แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต กำจัดน้ำได้อย่างไร?

แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะตัวแทนการคายน้ำในกระบวนการทางเคมีและอุตสาหกรรมต่างๆ มีความสามารถพิเศษในการกำจัดน้ำออกจากสารของเหลวและก๊าซโดยการดูดซับโมเลกุลของน้ำลงบนพื้นผิว ในบทความนี้ เราจะมาดูกันว่าโซเดียมซัลเฟตแอนไฮดรัสช่วยขจัดน้ำจากแหล่งต่างๆ ได้อย่างไร และทำอย่างไร

แต่ก่อนอื่น โซเดียมซัลเฟตแอนไฮดรัสคืออะไร? เป็นสารประกอบผลึกสีขาวไม่มีรส มีสูตรทางเคมี Na2SO4 ต่างจากรูปแบบไฮเดรชั่น (Na2SO4.10H2O) แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตไม่มีโมเลกุลของน้ำ และรูปแบบไฮเดรชั่นประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำสิบโมเลกุลต่อหน่วยของสูตร ตอนนี้เรามาพูดถึงหลักการเบื้องหลังการคายน้ำของแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต แนวคิดพื้นฐานคือแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตมีความสัมพันธ์ที่ดีกับโมเลกุลของน้ำ และสามารถยึดติดกับโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะไฮโดรเจนได้ ซึ่งหมายความว่าเมื่อแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตสัมผัสกับสารที่มีน้ำ มันจะดูดซับโมเลกุลของน้ำลงบนพื้นผิว และกำจัดน้ำออกจากสารได้อย่างมีประสิทธิภาพ

แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตมักใช้เพื่อกำจัดน้ำออกจากตัวทำละลายอินทรีย์ (เช่น เอทานอล) และสารประกอบอนินทรีย์ (เช่น กรดและด่าง) ในกรณีเหล่านี้ จะมีการเติมแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตจำนวนเล็กน้อยลงในสาร และของผสมจะคงที่เป็นระยะเวลาหนึ่ง ในช่วงเวลานี้ โซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำจะดูดซับโมเลกุลของน้ำในสาร ทำให้ผลิตภัณฑ์แห้งและไม่มีน้ำ ห้องปฏิบัติการยังใช้แอนไฮดรัสโซเดียมซัลเฟตเพื่อทำให้ก๊าซแห้ง เช่น ไนโตรเจนและอาร์กอน ในกรณีนี้จะมีการนำโซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำเข้าไปในท่อที่ก๊าซไหลผ่าน ขณะที่ก๊าซไหลผ่านท่อ ไอน้ำใดๆ ที่มีอยู่ในก๊าซจะถูกดูดซับโดยแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต ทำให้เกิดก๊าซแห้งที่สามารถใช้ในการทดลองได้

กล่าวโดยสรุป แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตเป็นสารช่วยขจัดน้ำที่สำคัญ และความสามารถของมันในการดูดซับโมเลกุลของน้ำลงบนพื้นผิวนั้นขึ้นอยู่กับความสามารถในการสร้างพันธะกับไฮโดรเจน ซึ่งช่วยให้สามารถสร้างพันธะกับโมเลกุลของน้ำและตรึงไว้กับพื้นผิวได้ ใช้ในกระบวนการทางเคมีและอุตสาหกรรมต่างๆ เพื่อขจัดความชื้นออกจากสารของเหลวและก๊าซ แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตมีบทบาทสำคัญในห้องปฏิบัติการและการใช้งานในอุตสาหกรรมต่างๆ ไม่ว่าจะเป็นการอบแห้งตัวทำละลาย กรด อัลคาไล หรือก๊าซ